cinétiques. Ceux ci peuvent être examinés dans un diagramme intensité-potentiel. On
trace donc les courbes i = f(E) pour les différents couples susceptibles d’intervenir.
Le dégagement du chlore est beaucoup plus rapide que celui de O2 car le couple O2 / H2O est très lent. On peut donc obtenir l’oxydation de Cl– en Cl2 sans former pratiquement de O2.
8- Réactions d’oxydo -réduction mettant en jeu un métala- électrodéposition L’électrodéposition ou électrolyse d’une solution d’un sel métallique permet de déposer à la cathode le métal La réaction cathodique principale s’écrit :
Mn+ + ne– M
b- Lixiviation La lixiviation est le passage d’un cation métallique en solution par attaque du métal (d’une façon plus générale, la lixiviation est la dissolution d’un solide). On
considère ici l’attaque d’un métal par le cation H+.
Exemple : Attaque du zinc par H+
Le zinc est attaqué en présence d’un acide. En soi, cela n’a bien sûr rien d’étonnant puisque cela correspond à une réaction thermodynamiquement très favorable. Cependant, la thermodynamique n’explique pas pourquoi la vitesse d’attaque varie allant même jusqu’à devenir négligeable dans le cas où le zinc est très pur.
On voit que la vitesse d’attaque, qui correspond au courant d’échange i0 entre les deux
couples, va dépendre de la position respective des deux courbes. Celle ci est
principalement influencée par la surtension de dégagement de H2 sur le zinc qui dépend