La cathode est l’électrode par laquelle sort le courant c’est à dire par laquelle entrent les électrons. Il s’y produit une réduction. Elle est reliée au pôle – du générateur. Contrairement aux piles, le dispositif d’électrolyse n’est pas polarisé par les couples redox mais bien par le générateur branché à ses bornes. L’électrolyte est le milieu conducteur, la solution ionique dans laquelle baignent les anions et les cations. Les anions de l’électrolyte migrent vers l’électrode reliée au pôle + ( l’anode) et y subissent parfois une réaction d’oxydation. Les cations de l’électrolyte migrent vers l’électrode reliée au pôle – ( c’est à dire la cathode)où ils peuvent subir une réduction. Montage à deux électrodes – Une réaction électrochimique est ainsi une réaction d’oxydation ou de réduction effectué au moyen d’une électrode. L’une des électrodes va jouer le rôle de la cathode (réduction) et l’autre va jouer le rôle d’anode (oxydation). Les réactions électrochimiques correspondent toujours à une oxydation anodique et une réaction cathodique.Conditions de fonctionnement d’un dispositif à électrolyse En travaillant sur d’autres solutions électrolytiques, Faraday est parvenu à la conclusion que, pour forcer une réaction dans le sens opposé à son sens d’évolution spontanée, il fallait relier les électrodes à une source possédant un potentiel supérieur à celui qu’aurait la cellule à électrolyse si elle fonctionnait en pile (en veillant à relier l’électrode à laquelle on souhaite observer une oxydation au pôle + du générateur). 7
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