B- Méthodes indicatrices Il y a deux types de réactions * Réactions chimiques principales
titrage de Fe2+ par HcrO4– qui aura dans la solution et qui est indépendante de ce qui se
passe aux électrodes * Réactions électrochimique qui auront lieu aux électrodes conduisant à une microélectrolyse sans aucun effet sur la composition de la solution.B-1 Potentiométrie Dans les titrages potentiométriques , on suit les variations du potentiel au cours d’une réaction, E = f(C) Selon les conditions opératoires imposés et la nature des électrodes utilisés, on peut distinguer les méthodes suivants : – potentométrie à une intensité nulledeux électrodes indicatrices de natures différentes : une électrode indicatrice et une électrode de référence. – potentiométrie à courant imposé non nulle : deux électrodes de même nature.a- Titrage potentiométriques à courant nul La mesure d’une différence de potentiels au cours de la réaction chimique permet de déterminer le point équivalent. On plonge dans la solution une électrode indicatrice de platine et on détermine son potentiel par rapport à une électrode de référence à une électrode de référence à une intensité nulle. c- Potentiométrie à une intensité constante : deux électrode de même natures On impose une intensité de courant très petite , afin que les quantités de substances électrolysées restent négligeables par rapport aux quantités à doser. Les courbes intensité potentiel au cours de cette réaction sont représentées si dessous .
Supposons que l’on impose à deux électrodes un courant constant i et on mesure