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Lorsque V HcrO4^– ajouté est égale zéro , la différence de potentiel E, entre l’électrode fonctionnant en anode correspond à l’oxydation de Fe²⁺  Fe³⁺ et à la cathode correspond à la réduction H2O  H2 , est grande. Pour le V< Veq+, E de l’électrode, fonctionnant en anode correspond à l’oxydation de Fe²⁺  Fe³⁺ et à la réduction Fe³⁺  Fe²⁺ ,est pratiquement nulle.

Pour V = Veq , E ,correspond à la différence de potentiel entre l’oxydation de l’eau et la réduction de HcrO4

-, est grande.

La différence de potentiel E diminue après le point d’équivalence à une valeur faible d’ou la courbe de titrage (figure 5). 44

O2

i

Fe²⁺

H2 H⁺

Fe³⁺

H2O

3

E i – i

V = Veq

E

Fe²⁺ Fe³⁺

i

Fe²⁺

H2 H⁺

Fe³⁺

H2O O2

2

E i – i

V< Veq

H2 H⁺

E

Fe²⁺ Fe³⁺

H2O O2

1 V=0

Cr³⁺ HcrO4

–

i

Fe²⁺

H2 H⁺

Fe³⁺

H2O

4

E i – i

V > Veq

O2